Arrêté du 4 Dhou El Kaada 1427 correspondant au 25 novembre 2006 rendant obligatoire une méthode de détermination de la teneur en chlore actif et en hypochlorite de sodium dans l’eau de Javel

En application des dispositions de l’article 19 du décret exécutif n° 90-39 du 30 janvier 1990, modifié et complété, susvisé, le présent arrêté a pour objet de rendre obligatoire une méthode de détermination de la teneur en chlore actif et en l’hypochlorite de sodium dans l’eau de Javel.

Pour la détermination de la teneur en chlore actif et en l’hypochlorite de sodium dans l’eau de Javel, les laboratoires du contrôle de la qualité et de la répression des fraudes et les laboratoires agréés à cet effet doivent employer la méthode décrite en annexe.

Cette méthode doit être également utilisée par le laboratoire lorsqu’une expertise est ordonnée.

Le présent arrêté sera publié au Journal officiel de la République algérienne démocratique et populaire.

Fait à Alger, le 4 Dhou El Kaada 1427 correspondant au 25 novembre 2006.

Lachemi DJAABOUBE. ———————— ANNEXE METHODE DE DETERMINATION DE LA TENEUR EN CHLORE ACTIF ET EN HYPOCHLORITE DE SODIUM DANS L’EAU DE JAVEL

1. définition 1.1 Chlore actif : est la concentration de l’hypochlorite de sodium en solution. Le chlore actif est la mesure du pouvoir oxydant des solutions d’hypochlorite. Il permet de définir la quantité de chlore chimiquement équivalente à l’oxygène qui produirait le même effet durant la décomposition complète de l’hypochlorite en chlorure de sodium et en oxygène.

Une molécule d’hypochlorite a une teneur en chlore actif de 95,3 %. 1.2 Degré chlorométrique : C’est le nombre de litres de chlore sec, à 0 °C et sous une pression de 1 bar (0,1 mPa) qu’un litre de solution d’hypochlorite de sodium à 20° C est susceptible de dégager en présence d’un acide.

Un litre de chlore gazeux à 0° C et sous pression de 1 bar pèse 3,17 grammes.

2. Principe Oxydation de l'iodure de potassium en milieu acétique et titrage de l'iode libéré par une solution décinormale de thiosulfate de sodium en présence d’amidon.

3. Réactifs Les réactifs doivent être de pureté analytique reconnue. 3.1 Acide acétique glacial 3.2 Iodure de potassium (KI) pur en cristaux et exempt d’iodates.

REPUBLIQUE ALGERIENNE N° 13 19 3.3 Thiosulfate de sodium ( Na2 S2 O3 ) solution 0,1N.

Dissoudre 25 g de thiosulfate de sodium pentahydraté ( Na2 S2 O3 , 5H2 O ) en cristaux frais dans un litre d’eau bouillie puis refroidir.

La solution est plus stable si la verrerie est préalablement nettoyée avec de l’acide sulfochromique et rincée soigneusement avec de l’eau distillée.

Le titrage de la solution de thiosulfate de sodium est effectué à l'aide d'une solution d'iodate de potassium (KI03 ) préparée comme suit :

Peser 3,567g d'iodate de potassium, exempt d’humidité, transférer dans une fiole de 1 litre, dissoudre dans de l’eau et mélanger soigneusement : cette solution est exactement 0,1N. Pour titrer la solution de thiosulfate de sodium (Na2 S2 O3 ), prendre 50 ml de la solution d’iodate déjà préparée, le verser dans un erlenmeyer 250 ml, diluer 100 ml avec de l’eau distillée et ajouter 1g d’iodure de potassium en cristaux. Après dissolution de KI, additionner 15 ml d’HCI 0,1 N et titrer immédiatement après avec la solution de (Na2 S2 O3 ).

Dès que la solution vire au jaune, ajouter 1 ml de solution d’amidon (indicateur) et compléter le titrage jusqu’à disparition de la coloration bleue.

Effectuer des titrages de la solution (Na2 S2 O3 ) au moins une fois par mois.

La normalité de la solution (Na2 S2 O3 ) est égale à :

50 . 0,1 VT Où VT : est le volume, en millilitres, de la solution (Na2 S2 O3 ) requis pour titrer la solution de KIO3 50 : est le volume, en millilitres, de la solution KIO3 0,1 : est la normalité de la solution KIO3 3.4 Amidon : Solution indicateur à 0,5%

— Mélanger 0,5 g d'amidon à 5 ml d'eau froide et ajouter 95 ml d'eau bouillie. Mélanger, refroidir et stocker dans un flacon propre.

— La solution d'amidon étant instable, la remplacer souvent ou y ajouter l'équivalent de 0,l % d'acide salicylique pour minimiser la dégradation.

4. APPAREILLAGE Matériel courant de laboratoire.

5. MODE OPERATOIRE 5.1 Préparation de l’échantillon Selon la concentration initiale de la solution d' hypochlorite de sodium, effectuer des dilutions pour obtenir une teneur en chlore actif voisine de l° chlorométrique, (par exemple au 1/10 pour les solutions d' hypochlorite à 10°- 12°, au 1/20 pour les solutions à 18°- 20° et au 1/50 pour les solutions à 47°- 50°). 5.2 Prise d’essai Prélever à l'aide d'une pipette 10 ml de la dilution préparée en (5.1). 5.3 Dosage Dans un erlenmeyer de 250 ml, dissoudre 2 à 3g d'iodure de potassium (3.2) dans 50 ml d'eau. Ajouter 10 ml d'acide acétique (3.1), puis verser la prise d'essai (5.1) dans l’erlenmeyer en maintenant l'extrémité de la pipette sous la surface du liquide.

Titrer l'iode qui se dégage en une seule étape à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium (3.3). Quand la solution vire du brun foncé au jaune pâle (couleur paille) ajouter 1 ml de la solution d'amidon (3.4) et continuer à titrer jusqu'à disparition de la couleur bleue. Noter le volume de thiosulfate utilisé.

6. EXPRESSION DES RESULTATS 6.1 Teneur en chlore actif 6.1.1 Chlore actif, en g/l 3, 546 . N . V . R 6.1.2 Chlore actif, en pourcentage massique 3, 546 . N . V . R 1000 . d 6.2 TENEUR EN HYPOCHLORITE 6.2.1 Hypochlorite NaOCl, en g/l. 3,721 . N . V . R 6.2.2 Hypochlorite NaOCI, % massique 3,721 . N .V . R . 100 1000 . d Où : d : est la densité à 15° C de la solution d' hypochlorite de sodium ;

N : est la normalité de la solution de thiosulfate de sodium utilisée ;

V : est le volume, en millilitres, de la solution de thiosulfate de sodium consommé pendant le titrage ;

R : est égal au rapport Vl /V2 dans lequel V1 est le volume, en millilitres, du matras jaugé servant à la dilution et V2 le volume, en millilitres, de la solution d'hypochlorite de sodium ayant servi à la préparation de la dilution ;

Imprimerie officielle - Les Vergers, 21 février 2007 Pour les différentes solutions d'hypochlorite de sodium le facteur R a pour valeurs ;

R = 10 pour les solutions à 10° - 12° R = 20 pour les solutions à 18° - 20° R = 50 pour les solutions à 47°- 50° MINISTERE DU TRAVAIL ET DE LA SECURITE SOCIALE